三氧化二铁
三氧化二铁化学分子式Fe2O3，这也是氧化铁红的分子式啊，所以工业上三氧化二铁就是氧化铁红（CAS号：1317-60-8），俗称氧化铁或铁红、铁锈，外观是红色或深红色无定形粉末，化学性质稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱，用途于磁性材料、抛光研磨材料及涂料和油墨工业，目前三氧化二铁价格是4000-6000元一吨。
三氧化二铁化学性质和物理性质：
化学式：Fe2O3
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。
溶解性：不溶于水，不与水反应。
氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
三氧化二铁相对分子质量：160
性状：红棕色粉末
相对密度(水=1)：5.24
熔点：1565℃
结构式：
CAS:1309-37-1
氧化铁红是一种绿色无污染、对身体无害的无机颜料，cas号：1332-37-2；氧化铁红主要含有铁离子，而铁离子是没有毒的，铁是人体必需的元素，所以食用加了氧化铁红的食品不会对人体有害，因为氧化铁红跟胃酸化合生成氯化铁，无毒，所以氧化铁红没有毒；但我们还要辩证的看问题，氧化铁红虽然无毒无害，不是危化品，但如果摄入量过多的话，被胃酸所溶解而产生的氯化铁所电离出的铁离子超出人体所需标准，就会使人中毒，所以食用加氧化铁红食品不要过量。
三氧化二铁制备：
4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O
铁锈和三氧化二铁：在化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈（铁锈即三氧化二铁），方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
三氧化二铁干燥剂
许多糖果、饼干或者电器用品内，为了让物品延长它的使用期限，都可能存放有干燥剂，其中三氧化二铁干燥剂是咖啡色的，只有些微的刺激性，如果误食了要让误食者喝水稀释（喝的量以病人体重每公斤1-2c.c.为准）就可以了，除非刻意大量服用，产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻之症状，需考虑造成铁中毒之可能性，必须赶快就医。
四氧化三铁是什么铁矿？
铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁，在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁，在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。
三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化；三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取，常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。
四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”，它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁，不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性；由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。
四氧化三铁常用来做颜料和抛光剂等。
