三氧化二铁

2020-09-30

  三氧化二铁化学分子式Fe2O3,这也是氧化铁红的分子式啊,所以工业上三氧化二铁就是氧化铁红(CAS号:1317-60-8),俗称氧化铁或铁红、铁锈,外观是红色或深红色无定形粉末,化学性质稳定,耐污浊气体,耐高温、耐碱,用途于磁性材料、抛光研磨材料及涂料和油墨工业,目前三氧化二铁价格是4000-6000元一吨。
      

   
  三氧化二铁化学性质和物理性质:    

    化学式:Fe2O3

    稳定性:稳定,溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。

    溶解性:不溶于水,不与水反应。

    氧化性:(高温下)被CO、H2、Al、C、Si等还原。

    三氧化二铁相对分子质量:160

    性状:红棕色粉末
          

    相对密度(水=1):5.24

    熔点:1565℃
    结构式:
         

    CAS:1309-37-1
    氧化铁红是一种绿色无污染、对身体无害的无机颜料,cas号:1332-37-2;氧化铁红主要含有铁离子,而铁离子是没有毒的,铁是人体必需的元素,所以食用加了氧化铁红的食品不会对人体有害,因为氧化铁红跟胃酸化合生成氯化铁,无毒,所以氧化铁红没有毒;但我们还要辩证的看问题,氧化铁红虽然无毒无害,不是危化品,但如果摄入量过多的话,被胃酸所溶解而产生的氯化铁所电离出的铁离子超出人体所需标准,就会使人中毒,所以食用加氧化铁红食品不要过量。


  三氧化二铁制备:

  4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH)3

  在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。

  在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里,铁是负极,碳是正极。铁失去电子而被氧化:

  负极:2Fe-4e-=2Fe2+

  正极:2H2O+O2+4e-=4OH-

  电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

  在此之后继续反应:

  Fe2+2OH-=Fe(OH)2

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O

  铁锈和三氧化二铁:在化学里,可用盐酸(HCl)来除铁锈(铁锈即三氧化二铁),方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

      

  三氧化二铁干燥剂
   许多糖果、饼干或者电器用品内,为了让物品延长它的使用期限,都可能存放有干燥剂,其中三氧化二铁干燥剂是咖啡色的,只有些微的刺激性,如果误食了要让误食者喝水稀释(喝的量以病人体重每公斤1-2c.c.为准)就可以了,除非刻意大量服用,产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻之症状,需考虑造成铁中毒之可能性,必须赶快就医。


  四氧化三铁是什么铁矿?

   铁的氧化物,有氧化亚铁FeO,三氧化二铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁又称一氧化铁,黑色粉末,熔点为1369±1℃,相对密度为5.7,溶于酸,不溶于水和碱溶液。极不稳定,易被氧化成三氧化二铁,在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁,在隔绝空气的条件下,由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。
   三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末,俗称铁红,熔点为1565℃,相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在,具有两性,与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐,与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性,可被强氧化剂所氧化;三氧化二铁不溶于水,也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得,它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取,常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。
   四氧化三铁为黑色晶体,加热至熔点(1594±5℃)同时分解,相对密度为5.18,具有很好的磁性,故又称为“磁性氧化铁”,它是天然产磁铁矿的主要成分,潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁,不溶于水,溶于酸。近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性;由铁在蒸汽中加热,或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。
      
   四氧化三铁常用来做颜料和抛光剂等。